La première ionisation du sulfure d'hydrogène (H₂S) fait référence au processus d'élimination d'un électron d'une molécule de sulfure d'hydrogène pour former un ion sulfure (HS⁻) et un ion hydrogène (H⁺).

Voici l'équation:

h₂s (g) → hs⁻ (g) + h⁺ (g)

La première énergie d'ionisation du sulfure d'hydrogène est 10,46 ev , qui est l'énergie nécessaire pour éliminer le premier électron d'une molécule de sulfure d'hydrogène dans son état gazeux.