Comprendre les réactions à double déplacement
Cette réaction est un exemple classique d'une réaction à double déplacement. Dans ce type de réaction, les ions positifs et négatifs de deux réactifs changent de partenaire pour former deux nouveaux produits.
la réaction
La forme générale de la réaction est:
Pbso₄ (aq) + sn (clo₃) ₂ (aq) →? +?
Prédire les produits
1. Identifiez les ions:
- Le sulfate de plomb (PBSO₄) se dissocie en pb²⁺ (plomb (ii)) et so₄²⁻ (ions sulfate).
- Le chlorate d'étain (Sn (Clo₃) ₂) se dissocie en sn²⁺ (II (II) ions) et Clo₃⁻ (ions chlorate).
2. Switch Partners:
- Les ions de plomb (ii) (pb²⁺) se combineront avec les ions chlorate (Clo₃⁻) pour former le chlorate de plomb (ii) (Pb (Clo₃) ₂).
- Les ions étain (ii) (sn²⁺) se combineront avec les ions sulfate (So₄²⁻) pour former du sulfate d'étain (ii) (SNSO₄).
L'équation chimique équilibrée
L'équation chimique équilibrée pour la réaction est:
Pbso₄ (aq) + sn (clo₃) ₂ (aq) → pb (clo₃) ₂ (aq) + ssso₄ (s)
Remarque importante: L'étain sulfate (SNSO₄) est insoluble dans l'eau, il se précipitera donc hors de la solution en tant que solide.
Par conséquent, les composés nouvellement formés sont le chlorate de plomb (ii) (Pb (Clo₃) ₂), qui reste dissous dans la solution, et le sulfate d'étain (II) (SNSO₄), qui précipite comme un solide.
