la réaction
Le sulfate de cuivre (Cuso₄) est un solide cristallin bleu, et le fer (Fe) est un élément métallique. Lorsque ces deux substances sont mélangées dans une solution aqueuse (eau), une réaction de déplacement unique se produit.
Voici l'équation chimique de la réaction:
cuso₄ (aq) + fe (s) → feso₄ (aq) + cu (s)
Que se passe-t-il aux particules:
1. atomes de fer (Fe): Les atomes de fer sont plus réactifs que les atomes de cuivre. Lorsque le fer est introduit dans la solution de sulfate de cuivre, les atomes de fer perdent des électrons (oxydation) et deviennent ions de fer (II) (Fe²⁺) .
2. ions cuivre (II) (Cu²⁺): Les ions cuivre (II) dans la solution de sulfate de cuivre gagnent des électrons (réduction) et deviennent des atomes de cuivre (Cu) .
3. ions sulfate (So₄²⁻): Les ions sulfates restent inchangés tout au long de la réaction. Ce sont des ions spectateurs, ce qui signifie qu'ils sont présents dans la solution mais ne participent pas directement au changement chimique.
le résultat
* sulfate de fer (feso₄) formes dans la solution. Le sulfate de fer est généralement une couleur bleu verdâtre.
* cuivre (Cu) est déposé comme un solide brun rougeâtre. Vous observerez cela comme un revêtement ou des sédiments se formant dans le récipient de réaction.
Niveau des particules Explication:
* Au niveau atomique, les atomes de fer donnent des électrons aux ions cuivre (II).
* Ce transfert d'électrons fait que les atomes de fer deviennent des ions chargés positivement (Fe²⁺) et les ions cuivre (II) deviennent des atomes de cuivre neutres (Cu).
points clés
* La réaction est une réaction de déplacement unique où un métal plus réactif (fer) déplace un métal moins réactif (cuivre) de sa solution saline.
* La réaction implique le transfert d'électrons (oxydation-réduction), conduisant à la formation de nouveaux composés.
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