Voici pourquoi:
* métaux ont tendance à perdre des électrons, formant des ions chargés positivement (cations).
* non-métaux ont tendance à gagner des électrons, formant des ions chargés négativement (anions).
Par exemple, le soufre peut se combiner avec du sodium (NA), un métal, pour former du sulfure de sodium (NA₂S). Dans ce composé, le sodium perd un électron pour former Na⁺, et le soufre gagne deux électrons pour former S²⁻.
Voici quelques autres exemples de métaux qui peuvent former des composés ioniques avec du soufre:
* potassium (k): Sulfure de potassium (K₂s)
* calcium (CA): Sulfure de calcium (CAS)
* en aluminium (al): Sulfure d'aluminium (al₂s₃)
N'oubliez pas que les charges spécifiques des ions impliqués détermineront le rapport dans lequel ils combinent pour former le composé.
