* Oxydes simples: L'oxygène peut former une variété d'oxydes simples, où il se combine avec un seul autre élément. Ceux-ci sont souvent décrits par l'état d'oxydation de l'autre élément. Par exemple, il y a:
* monoxydes: Comme le monoxyde de carbone (CO)
* Dioxydes: Comme le dioxyde de carbone (CO2)
* trioxydes: Comme le trioxyde de soufre (SO3)
* Et bien d'autres, y compris les peroxydes (comme le peroxyde d'hydrogène, H2O2) et les superoxydes (comme le superoxyde de potassium, KO2).
* Oxydes mixtes: L'oxygène peut également former des oxydes plus complexes, où il se combine avec plusieurs éléments. Par exemple, il y a:
* oxydes de fer: FEO, FE2O3 et FE3O4
* oxydes de manganèse: MNO, MNO2, MN2O3 et MN3O4
* oxydes métalliques: De nombreux métaux forment des oxydes avec des rapports variables de métal / oxygène.
* Oxydes non métalliques: Les non-métaux comme le soufre, le phosphore et l'azote forment également une variété d'oxydes.
Ainsi, il existe de nombreux types d'oxydes différents que l'oxygène peut se former, ce qui rend difficile de donner un nombre définitif. Il y a certainement des centaines, voire des milliers, d'oxydes contenant de l'oxygène.
