Voici pourquoi:

* La vapeur est de l'eau dans son état gazeux. Dans cet état, les molécules d'eau sont éloignées et se déplacent librement.

* Les liaisons hydrogène se forment lorsqu'un atome d'hydrogène est lié de manière covalente à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène) et est attiré par une paire d'électrons sur un atome électronégatif à proximité. Cela nécessite que les molécules soient suffisamment proches pour que l'attraction se produise.

* En vapeur, les molécules sont trop éloignées les deux pour que les liaisons hydrogène se forment. Ils se déplacent constamment et entrent en collision, mais ils ne restent pas suffisamment proches pendant un temps important pour former des liaisons hydrogène.

Remarque importante: Bien qu'il n'y ait pas de liaisons hydrogène dans la vapeur, il peut y avoir des forces faibles van der Waals entre les molécules d'eau. Ces forces sont beaucoup plus faibles que les liaisons hydrogène et sont basées sur des fluctuations temporaires de la distribution d'électrons.