Voici pourquoi:
* sodium (na): Le sodium a un électron de valence. En perdant cet électron, il devient un ion chargé positivement (Na +) avec une coque externe complète de 2 électrons, atteignant la configuration électronique du néon (NE).
* chlore (cl): Le chlore a sept électrons de valence. En gagnant un électron, il devient un ion (Cl-) chargé négativement avec une coque externe complète de 8 électrons, atteignant la configuration d'électrons de l'argon (AR).
Il s'agit d'une tendance courante dans la liaison ionique - les atomes ont tendance à gagner ou à perdre des électrons pour obtenir la configuration d'électrons stable du gaz noble le plus proche. Cette stabilité est due aux coquilles d'électrons externes remplies de gaz nobles, ce qui les rend relativement peu réactives.
