1. Type de liaison:
* oxyde de calcium (CAO): Le CaO est un composé ionique avec une forte liaison ionique entre le cation calcique (CA²⁺) et l'anion oxyde (O²⁻). Ces liaisons ioniques sont très fortes en raison de l'attraction électrostatique entre les ions de charge opposée.
* chlorure de sodium (NaCl): Le NaCl est également un composé ionique avec une forte liaison ionique entre le cation sodium (Na⁺) et l'anion chlorure (Cl⁻).
2. Énergie du réseau:
* oxyde de calcium (CAO): Le CAO a une énergie de réseau plus élevée que le NaCl. Cela signifie que l'attraction électrostatique entre les ions dans CAO est plus forte. C'est parce que:
* Charge: Les ions calcium (CA²⁺) ont une charge de +2, tandis que les ions sodium (Na⁺) ont une charge de +1. Les ions oxyde (O²⁻) ont une charge -2, tandis que les ions chlorure (Cl⁻) ont une charge -1. Plus les charges sont grandes, plus l'attraction électrostatique est forte.
* Taille: Les ions calcium sont plus petits que les ions sodium. Les ions oxyde sont également plus petits que les ions chlorure. Les ions plus petits se comportent plus étroitement, augmentant la force de l'attraction électrostatique.
3. Point de fusion:
* point de fusion supérieur de Cao: Les liaisons ioniques plus fortes et l'énergie de réseau plus élevée dans le CAO nécessitent plus d'énergie pour surmonter l'attraction électrostatique et briser le réseau ionique, conduisant à un point de fusion plus élevé.
en résumé:
Le point de fusion plus élevé de l'oxyde de calcium par rapport au chlorure de sodium est principalement attribué aux attractions électrostatiques plus fortes entre ses ions en raison de leurs charges plus élevées et de leurs tailles plus petites.
