Explication:

* liaison ionique par rapport à la liaison covalente: Le KCL est un composé ionique, tandis que le HCL est un composé covalent. Les composés ioniques ont de fortes attractions électrostatiques entre les ions de charge opposée, qui nécessitent une quantité importante d'énergie à surmonter. Les composés covalents ont des forces intermoléculaires plus faibles, telles que les interactions dipol-dipole ou les forces de dispersion de Londres.

* énergie du réseau: Le KCL a une énergie de réseau élevée en raison des fortes attractions électrostatiques entre les ions K + et Cl-. Cette énergie à réseau élevé rend difficile la rupture des liaisons ioniques et fondre le composé.

* polarité: Le HCL est une molécule polaire, mais les interactions dipol-dipole entre les molécules de HCL sont beaucoup plus faibles que les liaisons ioniques dans le KCl.

Points de fusion:

* KCL:770 ° C (1418 ° F)

* HCl:-114,2 ° C (-173,6 ° F)

Par conséquent, en raison de la forte liaison ionique et de l'énergie de réseau élevée, le KCL a un point de fusion significativement plus élevé que le HCL.