* sodium (na) est un métal et a un électron de valence (électron dans sa coque la plus à l'extérieur). Il perd facilement cet électron pour obtenir une configuration d'électrons stable, devenant un ion sodium chargé positivement (Na +).
* chlore (cl) est un non-métal et a sept électrons de valence. Il a besoin d'un électron de plus pour compléter son shell le plus extérieur et obtenir une configuration stable. Il gagne un électron d'un autre atome, devenant un ion chlorure chargé négativement (Cl-).
* Les charges opposées attirent: L'ion sodium chargé positivement (Na +) et l'ion chlorure chargé négativement (Cl-) sont attirés les uns par rapport aux autres en raison de leurs charges opposées. Cette force électrostatique d'attraction est ce qui les maintient ensemble dans une liaison ionique.
en termes plus simples: Imaginez deux aimants avec des poteaux opposés. Ils restent naturellement ensemble en raison de leurs accusations opposées. Les ions de sodium et de chlorure agissent de la même manière, formant un lien fort en raison de leurs charges opposées.
Cette liaison ionique entraîne la formation de chlorure de sodium (NaCl) , qui est communément appelé sel de table.
