1. Présence de deux ou plusieurs éléments:
* composés sont formés par la combinaison chimique de deux ou plusieurs éléments différents dans un rapport fixe.
* éléments sont représentés par des lettres majuscules uniques ou des majuscules suivies de lettres minuscules (par exemple, H, O, Na, Cl).
* Si la formule contient des symboles pour deux éléments différents ou plus, c'est probablement un composé.
Exemples:
* h₂o (Eau):contient de l'hydrogène (H) et de l'oxygène (O).
* nacl (Table Salt):contient du sodium (Na) et du chlore (CL).
* co₂ (Dioxyde de carbone):contient du carbone (C) et de l'oxygène (O).
2. Les indices indiquent les ratios:
* indices Dans une formule chimique, indiquez le nombre d'atomes de chaque élément présent dans le composé.
* Les indices représentent le rapport des éléments dans le composé.
Exemples:
* h₂o: Deux atomes d'hydrogène (H₂) et un atome d'oxygène (O).
* co₂: Un atome de carbone (C) et deux atomes d'oxygène (O₂).
* c₆h₁₂o₆ (glucose):six atomes de carbone (C₆), douze atomes d'hydrogène (H₁₂) et six atomes d'oxygène (O₆).
Remarque importante:
* Bien que ces caractéristiques soient généralement de bons indicateurs, il est important de se rappeler que certaines substances peuvent sembler être des composés en raison de leur formule mais sont en fait des mélanges.
Exemple:
* air est un mélange de gaz comme l'azote (N₂), l'oxygène (O₂) et le dioxyde de carbone (CO₂). Bien que ces gaz aient des formules individuelles, l'air lui-même n'a pas de formule fixe.
Par conséquent, la présence de deux ou plusieurs éléments dans un rapport fixe, indiqué par les indices, est un moyen fiable d'identifier un composé à travers sa formule chimique.
