* Configuration électronique: Le soufre a une configuration électronique de 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Cela signifie qu'il a 6 électrons dans sa coque la plus à l'extérieur (la 3e coque).

* Electrons de valence: Les électrons de valence sont les électrons de la coquille la plus externe qui participent à la liaison. Le soufre a 6 électrons de valence.

* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de 8 électrons dans leur coquille la plus externe (règle d'octet).

* liaison: Pour atteindre un octet, le soufre doit gagner 2 électrons supplémentaires. Cela signifie qu'il peut former deux liaisons covalentes en partageant deux de ses électrons avec d'autres atomes.

Exemples:

* Dans le sulfure d'hydrogène (H₂s), le soufre forme deux liaisons covalentes uniques avec deux atomes d'hydrogène.

* Dans le dioxyde de soufre (SO₂), le soufre forme une double liaison covalente avec chaque atome d'oxygène.

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