1. Polarité:
* Les molécules d'eau sont polaires , ce qui signifie qu'ils ont une extrémité légèrement positive (atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (atome d'oxygène).
* Cette polarité permet aux molécules d'eau d'attirer et d'interagir avec d'autres molécules polaires, comme les sucres et les sels.
* L'extrémité positive de la molécule d'eau est attirée par l'extrémité négative de l'autre molécule, et vice versa, formant liaisons hydrogène .
2. Liaison hydrogène:
* Les liaisons hydrogène sont relativement faibles mais collectivement fortes, donnant à l'eau sa nature cohérente et lui permettant de séparer les molécules d'autres substances.
* Les atomes d'hydrogène positifs dans une molécule d'eau peuvent former des liaisons hydrogène avec les atomes d'oxygène négatifs d'autres molécules d'eau, ainsi qu'avec d'autres molécules.
3. Solvant universel:
* L'eau est souvent appelée "solvant universel" car elle peut dissoudre un large éventail de substances, pas seulement des molécules polaires.
* Cela est dû à sa constante diélectrique élevée , ce qui signifie qu'il peut affaiblir les attractions électrostatiques entre les ions dans une substance, leur permettant de se séparer et de se dissoudre.
* Par exemple, le sel (NaCl) se dissout dans l'eau car les molécules d'eau polaires entourent les ions sodium chargés positivement (Na +) et les ions chlorure chargés négativement (Cl-) et les séparer.
4. Autres facteurs:
* Température: Des températures plus élevées augmentent l'énergie cinétique des molécules d'eau, ce qui les rend plus efficaces pour séparer les molécules de soluté.
* Pression: Une pression plus élevée force plus de molécules d'eau en contact avec le soluté, augmentant le taux de dissolution.
Remarque importante: Bien que l'eau soit un excellent solvant pour de nombreuses substances, il ne peut pas tout dissoudre. Par exemple, les substances non polaires comme l'huile et la graisse ne sont pas solubles dans l'eau.
En résumé, la capacité de l'eau à dissoudre de nombreuses substances découle de sa nature polaire, de sa capacité à former des liaisons hydrogène, de la constante diélectrique élevée et des effets de la température et de la pression.
