réactifs:
* substances présentes au début d'une réaction. Ce sont les matériaux de départ qui subissent un changement chimique.
* Représenté sur le côté gauche de l'équation chimique, séparée par un signe plus (+).
Produits:
* substances formées à la suite d'une réaction chimique. Ce sont les nouvelles substances produites par la transformation des réactifs.
* Représenté sur le côté droit de l'équation chimique, séparé par un signe plus (+).
flèche:
* indique la direction de la réaction.
* →: Cette flèche signifie une réaction avancée, ce qui signifie que les réactifs sont convertis en produits.
* ⇌: Cette double flèche indique une réaction réversible, où les réactifs sont convertis en produits et les produits sont transformés simultanément en réactifs.
Coefficients:
* nombres placés devant les formules chimiques des réactifs et des produits.
* représente le nombre relatif de moles de chaque substance impliquée dans la réaction.
* utilisé pour équilibrer les équations chimiques, garantissant que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
états de matière:
* indiqué par des symboles entre parenthèses après chaque formule chimique.
* (s): solide
* (l): liquide
* (g): gaz
* (aq): aqueux (dissous dans l'eau)
Exemple:
2 h₂ (g) + o₂ (g) → 2 h₂o (l)
Dans cette réaction:
* réactifs: H₂ (hydrogène gazeux) et O₂ (oxygène)
* Produits: H₂o (eau liquide)
* flèche: → (réaction vers l'avant)
* Coefficients: 2 (devant H₂ et H₂o) et 1 (devant O₂, bien que non écrit)
* états de matière: (g) pour l'hydrogène et l'oxygène, (l) pour l'eau
Informations supplémentaires:
* Catalyseur: Une substance qui accélère une réaction chimique sans être consommée elle-même.
* Changement d'énergie: Les réactions chimiques peuvent libérer ou absorber l'énergie, représentée comme ΔH.
* Énergie d'activation: La quantité minimale d'énergie requise pour qu'une réaction se produise.
Comprendre les parties d'une réaction chimique est crucial pour interpréter et prédire le comportement chimique.
