Comprendre les proportions molaires
Les proportions molaires nous indiquent le rapport de moles de chaque élément dans un composé. Pour les oxydes, nous examinons le rapport du métal / de l'oxygène.
étapes pour déterminer les proportions molaires
1. Identifiez les éléments: Déterminez les éléments présents dans l'oxyde.
2. Écrivez la formule chimique: Écrivez la formule chimique correcte pour l'oxyde.
3. Déterminez les indices: Notez les indices (petits nombres) qui suivent chaque élément de la formule. Ces indices représentent le nombre de moles de chaque élément dans une mole du composé.
Exemple 1:fer (iii) oxyde (fe₂o₃)
1. Éléments: Fer (Fe) et oxygène (O)
2. Formule: Fe₂o₃
3. Indices: L'indice 2 après Fe indique 2 moles de fer. L'indice 3 après O indique 3 moles d'oxygène.
Par conséquent, les proportions molaires d'oxyde de fer (III) sont 2:3 (Fe:O).
Exemple 2:oxyde d'aluminium (al₂o₃)
1. Éléments: Aluminium (AL) et oxygène (O)
2. Formule: Al₂o₃
3. Indices: L'indice 2 après Al indique 2 moles d'aluminium. L'indice 3 après O indique 3 moles d'oxygène.
Par conséquent, les proportions molaires d'oxyde d'aluminium sont 2:3 (Al:O).
Remarques importantes:
* Formules empiriques: Les formules chimiques que nous utilisons dans ces exemples sont les formules empiriques, qui représentent le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé.
* Rapports de simplification: Parfois, vous pouvez obtenir des indices qui peuvent être simplifiés. Par exemple, si vous aviez une formule comme Fe₄o₆, vous simplifieriez le rapport à 2:3 (Fe:O) en divisant les deux indices par 2.
faites-moi savoir si vous souhaitez vous entraîner avec d'autres exemples!
