1. cuivre se dissout: Le métal cuivre (Cu) est oxydé en ions cuivre (II) (Cu²⁺).
2. Les ions en fer (III) sont réduits: Les ions en fer (iii) (Fe³⁺) de la solution sont réduits en ions fer (ii) (Fe²⁺).
3. Changement de couleur: La solution changera la couleur d'un jaune pâle (dû à Fe³⁺) en vert pâle (en raison de fe²⁺).
4. Formation d'un solide brun-rouge: Un nitrate de cuivre (II) rouge brun-rouge (II) (Cu (NO₃) ₂) peut précipiter hors de la solution, selon la concentration des réactifs.
Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:
2Fe³⁺ (aq) + cu (s) → 2fe²⁺ (aq) + cu²⁺ (aq)
Explication:
* Le cuivre est plus réactif que le fer, ce qui signifie qu'il perd plus facilement les électrons. Cela en fait un bon agent réducteur, donnant des électrons aux ions de fer (III).
* Les ions fer (III) sont un bon agent oxydant, acceptant les électrons du cuivre.
La réaction se produit parce que les atomes de cuivre sont plus susceptibles de perdre des électrons et de devenir des ions Cu²⁺ que les ions Fe³⁺ en solution. Cela crée un changement d'énergie favorable, ce qui fait avancer la réaction.
En résumé, l'ajout de nitrate de fer (III) au cuivre entraîne une réaction redox où le cuivre est oxydé et le fer (III) est réduit, produisant un changement de couleur et potentiellement un précipité solide.
