Réaction:
CA (S) + CUSO₄ (aq) → Caso₄ (aq) + Cu (S)
Explication:
* calcium (CA) est plus réactif que cuivre (Cu) sur la série de métaux de réactivité. Cela signifie que le calcium a une tendance plus forte à perdre des électrons.
* Lorsque du métal de calcium est ajouté à une solution de sulfate de cuivre, les atomes de calcium donnent des électrons aux ions cuivre (Cu²⁺) dans la solution.
* Cela entraîne la réduction des ions de cuivre en métal cuivre (Cu), qui précipite à partir de la solution en tant que solide brun rougeâtre.
* Les atomes de calcium se sont oxydés en ions calcium (CA²⁺), qui restent dissous dans la solution sous forme de sulfate de calcium (Caso₄).
Observations:
* Vous observerez un solide brun rougeâtre se formant à la surface du métal de calcium.
* La couleur bleue de la solution de sulfate de cuivre s'estompera progressivement à mesure que les ions cuivre sont consommés.
Points clés:
* La réaction est exothermique, ce qui signifie qu'elle libère la chaleur.
* La réaction est entraînée par la différence de réactivité entre le calcium et le cuivre.
* La formation d'un produit solide (cuivre) en fait une réaction de précipitation.
ATTENTION:
* Cette réaction doit être effectuée avec prudence car elle peut être vigoureuse et générer de la chaleur.
* Portez des équipements de sécurité appropriés, tels que des lunettes et des gants.
* Effectuer l'expérience dans une zone bien ventilée.
