Comprendre le problème

* Sulfure d'aluminium: La formule de sulfure d'aluminium est al₂s₃. Cela signifie que chaque unité de formule contient 3 ions sulfure (S²⁻).

* molarité: Une solution molaire de 0,030 signifie qu'il y a 0,030 moles de sulfure d'aluminium dissous dans chaque litre de solution.

étapes pour résoudre

1. moles de sulfure d'aluminium:

* Calculez les moles de sulfure d'aluminium dans la solution de 0,20 L:

0,20 L * 0,030 mol / l =0,006 moles al₂s₃

2. moles d'ions sulfure:

* Étant donné que chaque mole d'Al₂s₃ contient 3 moles d'ions sulfure, multipliez les moles d'Al₂s₃ par 3:

0,006 moles al₂s₃ * 3 moles s²⁻ / mole al₂s₃ =0,018 moles s²⁻

Réponse: Il y a 0,018 moles des ions sulfates dans la solution.

Remarque importante: Le problème indique «sulfure d'aluminium et oxygène». L'oxygène (O₂) n'est pas impliqué dans la formation d'ions sulfate (So₄²⁻). Ce problème avait probablement l'intention de se concentrer sur les ions sulfure du sulfure d'aluminium.