• Home
  • Chimie
  • Astronomie
  • Énergie
  • La nature
  • Biologie
  • Physique
  • Électronique
  •  Science >> Science >  >> Chimie
    G d'hydrogène réagira avec 19 g de fluor pour former HF en contraste 1 80 Bromine HBR Combien de produit dans la réaction?
    Il semble que vous vous posez des questions sur les réactions de l'hydrogène avec le fluor et le brome pour former respectivement le fluorure d'hydrogène (HF) et le bromure d'hydrogène (HBR). Décomposons comment déterminer les quantités de réactifs et de produits impliqués.

    Comprendre les réactions

    * hydrogène + fluor → fluorure d'hydrogène (HF)

    * La réaction est:H₂ + F₂ → 2HF

    * hydrogène + brome → bromure d'hydrogène (HBR)

    * La réaction est:H₂ + Br₂ → 2HBR

    Concepts clés

    * moles: Nous utiliserons des taupes pour représenter les quantités de réactifs et de produits. Une taupe d'une substance contient le nombre de particules d'Avogadro (6,022 x 10 ^ 23).

    * masse molaire: La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance.

    * stoechiométrie: Il s'agit de la branche de la chimie qui traite des quantités relatives de réactifs et de produits dans les réactions chimiques.

    Calculs

    1. Calculer les taupes:

    * fluor (f₂):

    * Masse molaire de F₂ =38 g / mol (19 g / mol par atome de fluor x 2 atomes)

    * Moles de f₂ =19 g / 38 g / mol =0,5 moles

    * brome (Br₂):

    * Masse molaire de Br₂ =160 g / mol (80 g / mol par atome de brome x 2 atomes)

    * Moles de Br₂ =180 g / 160 g / mol =1,125 moles

    2. Déterminer les moles de réactifs et de produits:

    * fluorure d'hydrogène (HF):

    * D'après l'équation équilibrée, 1 mole de F₂ réagit pour produire 2 moles de HF.

    * Moles de hf =0,5 moles f₂ x (2 moles hf / 1 mole f₂) =1 mole hf

    * bromure d'hydrogène (HBR):

    * D'après l'équation équilibrée, 1 mole de Br₂ réagit pour produire 2 moles de HBR.

    * Moles de HBR =1,125 moles Br₂ X (2 moles HBR / 1 mole Br₂) =2,25 moles HBR

    3. Calculer la masse des produits:

    * fluorure d'hydrogène (HF):

    * Masse molaire de HF =20 g / mol (1 g / mol pour l'hydrogène + 19 g / mol pour le fluor)

    * Masse de hf =1 mole Hf x 20 g / mol =20 g

    * bromure d'hydrogène (HBR):

    * Masse molaire de HBR =81 g / mol (1 g / mol pour l'hydrogène + 80 g / mol pour le brome)

    * Masse de HBR =2,25 moles Hbr x 81 g / mol =182,25 g

    Résumé

    * fluorure d'hydrogène (HF):

    * 0,5 moles de f₂ réagit avec 0,5 moles de H₂ pour produire 1 mole (20 g) de HF.

    * bromure d'hydrogène (HBR):

    * 1,125 moles de Br₂ réagissent avec 1,125 moles de H₂ pour produire 2,25 moles (182,25 g) de HBR.

    Remarque importante: Ces calculs supposent que l'hydrogène est en excès, ce qui signifie qu'il y a suffisamment d'hydrogène pour réagir complètement avec les quantités données de fluor et de brome.

    © Science https://fr.scienceaq.com