2k⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2h₂o (l) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
Voici comment nous arrivons à cette équation:
1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
2koh (aq) + h₂so₄ (aq) → 2h₂o (l) + k₂so₄ (aq)
2. Décomposer les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs:
- Koh (aq) se dissocie en k⁺ (aq) et oh⁻ (aq)
- H₂SO₄ (aq) se dissocie en 2H⁺ (aq) et so₄²⁻ (aq)
- K₂so₄ (aq) se dissocie en 2k⁺ (aq) et so₄²⁻ (aq)
- H₂o (l) est un liquide et ne se dissocient pas en ions.
3. Combinez les ions des réactifs et des produits pour former l'équation ionique complète:
2K⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq) + 2h⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq) → 2h₂o (l) + 2k⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
Remarque importante: L'équation ionique complète montre tous les ions présents dans la solution. Ceci est différent de l'équation ionique nette, qui ne montre que les ions qui participent à la réaction (ceux qui changent leur état ou forment un précipité).
