Groupe 1:Métaux alcalins
* Énergie à faible ionisation: Ils perdent facilement un électron pour obtenir une configuration de gaz noble stable. Cela les rend très réactifs, en particulier avec l'eau et l'oxygène.
* Agents réducteurs forts: Leur tendance à perdre des électrons signifie qu'ils donnent facilement des électrons à d'autres éléments, provoquant une réaction de réduction.
Groupe 7:Halogènes
* Electronagativité élevée: Ils ont une forte tendance à gagner un électron à obtenir une configuration de gaz noble stable.
* Agents oxydants forts: Ils acceptent facilement les électrons d'autres éléments, provoquant une réaction d'oxydation.
pourquoi ils existent en tant que composés:
* stabilité: Les composés qu'ils forment sont plus stables que leurs formes élémentaires pures car les atomes obtiennent une configuration d'électrons plus stable par liaison.
* Réactions avec d'autres éléments: Les métaux alcalins réagissent vigoureusement avec des non-métaux comme l'oxygène et les halogènes. Les halogènes réagissent facilement avec les métaux et autres non-métaux.
Exemples:
* sodium (groupe 1): Le sodium réagit violemment avec l'eau pour former l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydrogène gazeux. Il réagit également avec le chlore pour former du chlorure de sodium (NaCl) ou du sel de table.
* chlore (groupe 7): Le chlore réagit avec le sodium pour former du chlorure de sodium (NaCl) et avec l'hydrogène pour former du chlorure d'hydrogène (HCL), qui est un acide fort.
en résumé:
La nature hautement réactive des éléments des groupes 1 et 7 les rend instables dans leurs formes pures. Ils réagissent facilement avec d'autres éléments pour former des composés plus stables, qui sont de nature plus fréquente.
