1. Convertir la température en Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273.15

* T (k) =28 ° C + 273.15 =301,15 K

2. Utilisez la loi sur le gaz idéal pour trouver des moles de HCl:

* PV =NRT

* P =pression (atm) =2,61 atm

* V =volume (l) =2,14 L

* n =moles (mol)

* R =constante de gaz idéale =0,0821 l * atm / mol * k

* T =température (k) =301,15 k

* Réorganisez l'équation à résoudre pour n:

* n =pv / rt

* n =(2,61 atm * 2,14 l) / (0,0821 l * atm / mol * k * 301,15 k)

* n ≈ 0,223 mol hcl

3. Calculez la molarité:

* Molarité (M) =moles de soluté / litres de solution

* Moles de soluté =0,223 mol HCl

* Litres de solution =668 ml =0,668 L (N'oubliez pas de convertir ML en L)

* M =0,223 mol HCl / 0,668 L

* M ≈ 0,334 m

Par conséquent, la molarité de la solution d'acide chlorhydrique est d'environ 0,334 m.