1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La combustion d'un hydrocarbure (comme du méthane, CH4) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O). L'équation équilibrée pour la combustion du méthane est:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

2. Déterminez le rapport mole:

L'équation équilibrée nous dit que 2 moles d'oxygène (O2) sont nécessaires pour produire 1 mole de dioxyde de carbone (CO2).

3. Convertir des grammes d'oxygène en moles:

* Trouvez la masse molaire d'oxygène (O2):16 g / mol (O) * 2 =32 g / mol (O2)

* Divisez la masse d'oxygène par sa masse molaire:54 g / 32 g / mol =1,69 moles d'O2

4. Calculer les moles de CO2:

* Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:1,69 moles O2 * (1 mol CO2 / 2 mol O2) =0,845 moles CO2

Par conséquent, 54 grammes d'oxygène peuvent produire 0,845 moles de dioxyde de carbone.