* Configuration électronique: Ferrous Ion a une configuration 3D⁶ stable, tandis que l'ion ferrique a une configuration 3D⁵. L'orbitale D à moitié remplie en ion ferrique offre une certaine stabilité, mais elle n'est pas aussi importante que l'orbitale D entièrement remplie dans l'ion ferreux.

* Énergie d'hydratation: Les ions ferreux ont une énergie d'hydratation plus élevée que les ions ferriques. L'énergie d'hydratation est l'énergie libérée lorsque les ions sont entourés de molécules d'eau. La densité de charge plus élevée des ions ferriques entraîne des interactions plus fortes avec les molécules d'eau, mais elle entraîne également une plus grande répulsion électrostatique entre les molécules d'eau et l'ion, ce qui rend l'énergie d'hydratation globale plus faible.

* potentiel redox: Les ions ferreux sont plus facilement oxydés en ions ferriques que la réaction inverse. Cela suggère que les ions ferriques sont moins stables que les ions ferreux.

Cependant, il existe certaines situations où l'ion ferrique peut être plus stable:

* en présence de forts agents oxydants: En présence de forts agents oxydants, les ions ferriques peuvent être stabilisés en raison de la formation de complexes stables. Par exemple, l'ion ferrique peut former des complexes stables avec des ions de cyanure (Fe (CN) ₆³⁻) qui sont plus stables que les complexes ferreux correspondants.

* en présence de ligands spécifiques: Certains ligands peuvent préférentiellement se lier aux ions ferriques, en les stabilisant.

En résumé, alors que les ions ferreux sont généralement plus stables que les ions ferriques en solution, la stabilité des deux ions peut être influencée par des facteurs tels que la présence d'agents oxydants, de ligands et de ph.