Voici comment cela fonctionne:
1. Catalyseur: MNO₂ agit comme un catalyseur , accélérant la réaction chimique sans être consommée dans le processus.
2. Énergie d'activation abaissant: Il réduit l'énergie d'activation requise pour la décomposition du chlorate de potassium. Cela signifie que la réaction se produit plus rapidement et à une température plus basse.
3. Réaction de décomposition: La présence de MNO₂ permet à la décomposition du chlorate de potassium se produise à une température inférieure à la température de décomposition du chlorate de potassium seul. La réaction se déroule comme suit:
2KCLO₃ (S) → 2KCL (S) + 3O₂ (G)
Sans MNO₂, la décomposition de Kclo₃ nécessiterait une température beaucoup plus élevée, ce qui rend le processus moins efficace et potentiellement dangereux.
En résumé, le dioxyde de manganèse agit comme un catalyseur, permettant la décomposition du chlorate de potassium dans le chlorure de potassium et l'oxygène à une température plus basse.
