* polarité: Le phénol est un composé faiblement acide en raison du groupe hydroxyle (-OH). Il forme des liaisons hydrogène avec de l'eau, mais l'interaction n'est pas aussi forte que avec les composés ioniques. Le phénoxyde de sodium, en revanche, est un composé ionique formé lorsque le phénol réagit avec une base forte comme l'hydroxyde de sodium. La présence de l'ion phénoxyde chargé négativement (C6H5o-) le rend très polaire et donc plus soluble dans l'eau polaire.

* Forces intermoléculaires: L'ion phénoxyde de sodium interagit avec les molécules d'eau par de fortes interactions ion-dipoles, qui sont beaucoup plus fortes que la liaison hydrogène qui se produit entre le phénol et l'eau.

* dissociation: L'ion phénoxyde de sodium se dissocie complètement en ions sodium (Na +) et en ions phénoxyde (C6H5o-) dans l'eau, augmentant sa solubilité globale.

en résumé:

* Le phénoxyde de sodium est ionique et très polaire, conduisant à des interactions plus fortes avec les molécules d'eau.

* Le phénol est faiblement acide et moins polaire, entraînant des interactions plus faibles avec l'eau.

Par conséquent, l'ion phénoxyde de sodium est plus soluble dans l'eau que le phénol.