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    Combien de kilogrammes de sulfure de cuivre pourraient se former à partir de réaction de 0,90 mol avec un excès de soufre?
    Voici comment résoudre ce problème:

    1. Équation chimique équilibrée:

    La réaction du cuivre (Cu) avec du soufre (s) pour former du sulfure de cuivre (CUS) est:

    CU + S → CUS

    Cette équation est déjà équilibrée.

    2. Ratio de moles:

    De l'équation équilibrée, nous voyons que 1 mole de Cu réagit avec 1 mole de S pour produire 1 mole de CUS.

    3. Calculer les moles de sulfure de cuivre:

    Étant donné que vous avez 0,90 mol de Cu et qu'il réagit dans un rapport mole 1:1 avec CUS, vous produiras 0,90 mol de CUS.

    4. Convertir les grains de grains en kilogrammes:

    * Trouvez la masse molaire de CUS:

    * Cu:63,55 g / mol

    * S:32,06 g / mol

    * CUS:63,55 + 32,06 =95,61 g / mol

    * Convertir les moles de CU en grammes:

    * 0,90 mol Cus * 95,61 g / mol =86,05 g CUS

    * Convertir les grammes en kilogrammes:

    * 86,05 g Cus * (1 kg / 1000 g) =0,08605 kg

    Réponse: Vous pouvez former 0,08605 kg de sulfure de cuivre de la réaction de 0,90 mol de cuivre avec un excès de soufre.

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