Le chlore (CL) est un non-métal et a une électronégativité élevée. Il a tendance à gagner un électron pour obtenir une configuration de octet stable. Par conséquent, il formera des liaisons ioniques avec des éléments qui sont des métaux et perdent facilement des électrons.

Voici quelques exemples de métaux qui lieraient ioniquement avec le chlore:

* sodium (na): Le sodium est dans le groupe 1, ce qui signifie qu'il a un électron de valence qu'il perd facilement pour former un ion +1 (Na +). Cela forme chlorure de sodium (NaCl) , communément appelé sel de table.

* potassium (k): Semblable au sodium, le potassium est également dans le groupe 1 et forme un ion +1 (K +). Cela forme chlorure de potassium (KCL) , utilisé dans les engrais et la médecine.

* magnésium (mg): Le magnésium est dans le groupe 2 et perd facilement deux électrons pour former un ion +2 (Mg2 +). Cela forme chlorure de magnésium (MGCL2) , Utilisé dans les agents de désactivation et comme agent de séchage.

* calcium (CA): Semblable au magnésium, le calcium est dans le groupe 2 et forme un ion +2 (Ca2 +). Cela forme chlorure de calcium (CaCl2) , utilisé comme agent de séchage et en sel de route.

En général, les métaux des groupes 1 et 2, ainsi que certains métaux de transition, ont tendance à former des liaisons ioniques avec le chlore.