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    Quel est un exemple d'équation ionique entre l'iodure aqueux et le peroxyde d'hydrogène acidifié?
    Voici l'équation ionique de la réaction entre les ions d'iodure aqueux (I-) et le peroxyde d'hydrogène acidifié (H₂o₂):

    Réaction globale:

    2i⁻ (aq) + h₂o₂ (aq) + 2h⁺ (aq) → i₂ (aq) + 2h₂o (l)

    Équation ionique:

    2i⁻ (aq) + h₂o₂ (aq) + 2h⁺ (aq) → i₂ (aq) + 2h₂o (l)

    Explication:

    * réactifs:

    * Les ions d'iodure (I⁻) sont présents en solution.

    * Le peroxyde d'hydrogène (H₂o₂) est dissous dans l'eau.

    * L'acidification fournit des ions hydrogène (H⁺).

    * Produits:

    * L'iode (i₂) est formé et est légèrement soluble dans l'eau, donnant à la solution une couleur brune.

    * L'eau (h₂o) est produite.

    * Points clés:

    * Il s'agit d'une réaction redox où les ions d'iodure (I⁻) sont oxydés en iode (I₂) et le peroxyde d'hydrogène (H₂o₂) est réduit à l'eau (H₂O).

    * L'acidification est cruciale car elle fournit les ions hydrogène nécessaires pour que la réaction continue.

    Remarque importante: La réaction ci-dessus est une représentation simplifiée. En réalité, le mécanisme de réaction implique plusieurs étapes intermédiaires et peut être influencée par des facteurs tels que la concentration et la température.

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