1. Trouvez la masse molaire de chaque élément:
* Azote (N):14,01 g / mol
* Hydrogène (H):1,01 g / mol
* Carbone (c):12,01 g / mol
* Oxygène (O):16,00 g / mol
2. Calculez la masse molaire du carbonate d'ammonium:
* (Nh₄) ₂co₃:2 (14,01 g / mol + 4 (1,01 g / mol)) + 12,01 g / mol + 3 (16,00 g / mol) =96,09 g / mol
3. Calculez la masse de chaque élément dans une taupe de carbonate d'ammonium:
* Azote:2 * 14,01 g / mol =28,02 g / mol
* Hydrogène:8 * 1,01 g / mol =8,08 g / mol
* Carbon:12.01 g / mol
* Oxygène:3 * 16,00 g / mol =48,00 g / mol
4. Calculez le pourcentage de composition de chaque élément:
* azote: (28,02 g / mol / 96,09 g / mol) * 100% = 29,16%
* hydrogène: (8,08 g / mol / 96,09 g / mol) * 100% = 8,41%
* carbone: (12,01 g / mol / 96,09 g / mol) * 100% = 12,50%
* oxygène: (48,00 g / mol / 96,09 g / mol) * 100% = 50,00%
Par conséquent, la composition en pourcentage du carbonate d'ammonium est:
* azote:29,16%
* Hydrogène:8,41%
* carbone:12,50%
* oxygène:50,00%
