1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La décomposition du peroxyde d'hydrogène (H₂o₂) produit de l'eau (H₂O) et de l'oxygène gazeux (O₂):

2 H₂o₂ → 2 H₂o + O₂

2. Calculez les moles de h₂o₂:

* Molarité (M) =moles de soluté / litres de solution

* 0,500 m =moles de h₂o₂ / 0,050 L

* moles de h₂o₂ =0,025 moles

3. Utilisez la stoechiométrie pour trouver des moles d'O₂:

* D'après l'équation équilibrée, 2 moles de h₂o₂ produisent 1 mole d'O₂.

* moles d'O₂ =(0,025 moles H₂o₂) * (1 mole O₂ / 2 moles H₂o₂) =0,0125 moles O₂

4. Calculez la masse d'O₂:

* Masse molaire de O₂ =32 g / mol

* masse de o₂ =(0,0125 moles o₂) * (32 g / mol) =0,40 g

Par conséquent, 0,40 gramme d'O₂ sera produit.