1. Conservation de la masse:
* La loi de conservation de la masse déclare que dans un système fermé, la masse totale des réactifs avant une réaction chimique doit être égale à la masse totale des produits après la réaction.
* Une équation déséquilibrée ne reflète pas ce principe. Il pourrait montrer un nombre différent d'atomes de chaque élément du côté réactif par rapport au côté produit, ce qui implique un changement de masse, ce qui est impossible.
2. Fausse représentation de la stoechiométrie:
* La stoechiométrie est l'étude des relations quantitatives entre les réactifs et les produits dans les réactions chimiques. C'est essentiellement la "recette" pour une réaction.
* Une équation déséquilibrée fournit des rapports stoechiométriques incorrects. Cela signifie que vous ne pouvez pas prédire avec précision la quantité de chaque réactif nécessaire ou la part de chaque produit se former.
3. Image incomplète de la réaction:
* Une équation équilibrée montre le nombre exact d'atomes de chaque élément impliqué dans la réaction. Ceci est crucial pour la compréhension:
* La transformation chimique réelle se produit.
* Le nombre de molécules impliquées.
* Les quantités relatives de réactifs et de produits.
en résumé:
* Les équations déséquilibrées sont comme des phrases incomplètes. Ils n'ont pas les informations cruciales nécessaires pour saisir pleinement la réaction chimique. L'équilibrage de l'équation garantit que les atomes des deux côtés sont égaux, remplissant la conservation de la masse et donnant une image complète de la stoechiométrie de la réaction.
