Voici pourquoi:
* Les équations ioniques nettes se concentrent sur les espèces qui changent réellement pendant une réaction. Ils ne montrent que les ions impliqués dans la formation d'un précipité, d'un gaz ou d'une eau.
* Agno₃ est un composé ionique soluble. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il se dissocie en ses ions:Ag⁺ (aq) et no₃⁻ (aq).
Pour écrire une équation ionique nette, vous devez considérer Agno₃ réagir avec un autre composé.
Exemple:
Disons que Agno₃ réagit avec NaCl (chlorure de sodium).
1. Écrivez l'équation ionique complète:
Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
2. Identifier les ions spectateurs: Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et No₃⁻ sont des ions spectateurs.
3. Écrivez l'équation ionique nette:
Ag⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s)
Cette équation ionique nette montre la formation du précipité, AgCl, qui est le seul changement qui s'est produit pendant la réaction.
