Ce qui les rend différents, c'est leur structure cristalline :
* Graphite: A une structure en couches où les atomes de carbone sont disposés en anneaux hexagonaux, formant des feuilles qui sont maintenues ensemble par des forces de van der Waals faibles. Cette structure rend le graphite doux, glissant et un excellent conducteur d'électricité.
* Diamond: A une structure de réseau tridimensionnelle où chaque atome de carbone est lié à quatre autres atomes de carbone dans un arrangement tétraédrique. Cette structure rigide et forte fait du diamant la substance naturelle la plus dure connue et un mauvais conducteur d'électricité.
