Que se passe-t-il:
* Partage ou transfert d'électrons: Le changement fondamental est le partage ou le transfert d'électrons entre les atomes des éléments.
* stabilité: Les atomes essaient d'obtenir une configuration d'électrons stable, ressemblant généralement aux gaz nobles, qui ont des coquilles extérieures complètes.
* Nouvelle substance: Le composé résultant a des propriétés entièrement différentes de celles des éléments d'origine. Pensez à l'eau (H₂o) - C'est très différent de l'hydrogène gazeux (H₂) et de l'oxygène (O₂).
Types de liaison chimique:
* liaison ionique: Un atome (généralement un métal) perd des électrons, devenant un ion (cation) chargé positivement, et un autre atome (généralement un non-métal) gagne ces électrons, devenant un ion chargé négativement (anion). Ces ions de chargés opposés sont ensuite attirés les uns par les autres, formant le composé ionique.
* Liaison covalente: Deux atomes non métalliques ou plus partagent des électrons pour obtenir une coque extérieure stable. Il en résulte une molécule.
Exemples:
* chlorure de sodium (NaCl) - Bondage ionique: Le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na +, tandis que le chlore (Cl) gagne un électron pour devenir Cl-. Les ions résultants attirent et forment du chlorure de sodium, un sel de table.
* Eau (H₂o) - Bondage covalent: Deux atomes d'hydrogène partagent chacun un électron avec un atome d'oxygène, formant des liaisons covalentes.
En résumé, lorsque les éléments forment des composés, ils se lient chimiquement en partageant ou en transférant des électrons pour atteindre la stabilité. Il en résulte une nouvelle substance avec des propriétés entièrement différentes.
