Voici pourquoi:

* Forces intermoléculaires: La force des forces intermoléculaires entre les molécules détermine leur point d'ébullition. Les forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d'énergie pour surmonter, conduisant à un point d'ébullition plus élevé.

* Interactions dipol-dipole: Le CH3CL est une molécule polaire due à la différence d'électronégativité entre le chlore et le carbone. Cela crée un moment dipolaire permanent, permettant des interactions dipol-dipole entre les molécules, qui sont plus fortes que les forces de dispersion de Londres présentes dans l'éthane non polaire (CH3CH3).

* Forces de dispersion de Londres: Alors que les deux molécules présentent des forces de dispersion de Londres, ces forces sont plus faibles en éthane en raison de sa taille plus petite et de sa polarisabilité moindre.

en résumé: Les interactions dipolaires plus fortes dans le CH3CL, par rapport aux forces de dispersion de Londres plus faibles dans CH3CH3, entraînent un point d'ébullition plus élevé pour le chlorométhane.