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    Quel est le point où le gaz et la phase liquide deviennent indiscernables les uns des autres?
    Le point où les phases du gaz et du liquide deviennent indiscernables les unes des autres est appelée point critique .

    Voici une ventilation de ce que cela signifie:

    * Température critique: À une température spécifique (la température critique), la distinction entre les phases liquide et gazeuse disparaît. Au-dessus de cette température, aucune quantité de pression ne peut forcer la substance à se condenser dans un liquide.

    * Pression critique: À la température critique, il y a une pression correspondante (la pression critique) où la densité des phases liquides et gazeuses devient égale.

    au point critique:

    * La substance existe dans un état de fluide supercritique. Cet État possède des propriétés des liquides et des gaz.

    * Le ménisque entre les phases liquides et gazeuses disparaît. En effet, le liquide et le gaz sont devenus essentiellement une phase.

    Exemple:

    L'eau a un point critique à 374 ° C (647 K) et 22,064 MPa. Au-dessus de cette température et de cette pression, l'eau existe en tant que liquide supercritique.

    signification du point critique:

    * Réactions chimiques: Les fluides supercritiques peuvent agir comme solvants et avoir des propriétés uniques qui peuvent être utilisées dans divers processus chimiques.

    * Extraction: Les fluides supercritiques sont utilisés dans diverses industries comme la transformation des aliments (décaféination), les produits pharmaceutiques et l'assainissement environnemental.

    Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer l'un de ces aspects plus en détail!

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