* Augmentation de l'énergie cinétique: Les molécules dans le liquide absorbent l'énergie thermique et commencent à se déplacer plus rapidement. Cette énergie cinétique accrue les fait vibrer et entrer en collision plus fréquemment.
* Expansion: Au fur et à mesure que les molécules se déplacent plus rapidement, elles se séparent plus loin, ce qui fait que le liquide s'étend en volume. C'est pourquoi vous pourriez voir une augmentation liquide dans un récipient lorsqu'il est chauffé.
* Changement de densité: L'expansion entraîne une diminution de la densité du liquide, car la même masse occupe désormais un volume plus important.
* Pression accrue de vapeur: L'augmentation du mouvement moléculaire conduit également à plus de molécules qui s'échappent de la surface du liquide dans l'air environnant, augmentant la pression de vapeur.
* Changement de viscosité: La viscosité d'un liquide (sa résistance à l'écoulement) diminue souvent lorsqu'elle est chauffée. Pensez au miel - il coule beaucoup plus facilement lorsqu'il est chaud.
* point d'ébullition: Si vous continuez à chauffer le liquide, il finira par atteindre son point d'ébullition. À cette température, la pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique environnante et le liquide commence à se transformer en gaz.
Remarque importante: Les effets spécifiques du chauffage dépendront du type de liquide et de la température à laquelle il est chauffé. Certains liquides pourraient s'évaporer avant d'atteindre leur point d'ébullition, tandis que d'autres peuvent décomposer ou subir des réactions chimiques.
