Voici pourquoi:
* un électron de valence: Les métaux alcalins n'ont qu'un seul électron dans leur coquille la plus à l'extérieur. Ils perdent facilement cet électron pour obtenir une configuration stable et complète du shell extérieur.
* Énergie à faible ionisation: Il faut relativement peu d'énergie pour éliminer leur électron de valence unique. Cela les rend impatients de réagir et de former des ions positifs.
* grand rayon atomique: Les métaux alcalins ont de grands rayons atomiques, ce qui signifie que leur électron le plus à l'extérieur est plus éloigné du noyau et éprouve une attraction plus faible. Cela facilite la suppression.
Exemples de métaux alcalins:
* Lithium (li)
* Sodium (NA)
* Potassium (k)
* Rubidium (RB)
* Césium (CS)
* Francium (FR)
Remarque importante: La réactivité augmente lorsque vous descendez le groupe métal alcalin. Ainsi, Francium (FR) est le métal le plus réactif, mais il est également radioactif et extrêmement rare.
