molécules polaires
* Distribution de charge inégale: Les molécules polaires ont une distribution inégale de la densité électronique, ce qui signifie qu'une extrémité de la molécule porte une charge positive partielle (Δ +) et l'autre extrémité porte une charge négative partielle (Δ-).
* Cause: Cette inégalité résulte de différences d'électronégativité entre les atomes de la molécule. L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons. Lorsqu'un atome dans une liaison est plus électronégatif que l'autre, il rapproche les électrons partagés, créant une charge négative partielle sur cet atome et une charge positive partielle sur l'atome moins électronégatif.
* Exemples: Eau (h₂o), ammoniac (NH₃), éthanol (ch₃ch₂oh), acide chlorhydrique (HCL)
* Propriétés:
* Points d'ébullition supérieurs: Les charges partielles dans les molécules polaires leur permettent de former de fortes interactions dipolaires-dipole, qui nécessitent plus d'énergie pour se briser.
* Solubilité dans les solvants polaires: Les molécules polaires se dissolvent bien dans les solvants polaires (comme l'eau) car ils peuvent former de fortes interactions avec les molécules de solvant.
* Capacité à former des liaisons hydrogène: Les liaisons hydrogène sont un type particulièrement fort d'interaction dipol-dipole qui se produisent lorsque l'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif comme l'oxygène ou l'azote.
molécules non polaires
* Même distribution des charges: Les molécules non polaires ont une distribution équilibrée d'électrons, il n'y a donc pas de zones de charge positive ou négative localisée.
* Cause: Cela se produit généralement lorsque les atomes de la molécule ont des électronégativités similaires ou lorsque la molécule a une forme symétrique, annulant toute polarité potentielle.
* Exemples: Méthane (ch₄), dioxyde de carbone (Co₂), oxygène (O₂), hélium (He)
* Propriétés:
* Points d'ébullition inférieurs: Les molécules non polaires ont des forces intermoléculaires plus faibles (forces Van der Waals) que les molécules polaires, nécessitant moins d'énergie pour se séparer.
* Solubilité dans les solvants non polaires: Les molécules non polaires se dissolvent bien dans les solvants non polaires (comme l'huile ou l'hexane) en raison de forces intermoléculaires similaires.
* généralement incapable de former des liaisons hydrogène.
Différence clé: La présence ou l'absence d'un moment dipolaire (une mesure de la séparation des charges) distingue les molécules polaires et non polaires. Les molécules polaires possèdent un moment dipolaire, tandis que les molécules non polaires ont un moment dipolaire nul.
en résumé: La différence entre les molécules polaires et non polaires est la distribution inégale (polaire) ou même (non polaire) de la densité électronique, résultant en des propriétés distinctes liées à leurs interactions avec d'autres molécules et leur comportement physique.
