Voici pourquoi:

* polarité:

* méthanol A une liaison O-H polaire, ce qui crée une charge positive partielle sur l'atome d'hydrogène et une charge négative partielle sur l'atome d'oxygène. Cela fait du méthanol une molécule polaire.

* méthane n'a que des liaisons C-H, qui ne sont pas polaires. Toutes les liaisons sont symétriques, donc la molécule elle-même n'est pas polaire.

* Solubilité dans l'eau:

* eau (H2O) est une molécule hautement polaire. Il forme des liaisons hydrogène avec d'autres molécules d'eau.

* méthanol Peut former des liaisons hydrogène avec des molécules d'eau en raison de sa liaison O-H polaire. Cette forte interaction permet au méthanol de bien se dissoudre dans l'eau.

* méthane , étant non polaire, ne peut pas former des liaisons hydrogène avec de l'eau. Il ne ressent que les forces de van der Waals faibles avec des molécules d'eau, ce qui la rend pratiquement insoluble dans l'eau.

en résumé:

La polarité du méthanol en raison de la liaison O-H le rend capable de former des liaisons hydrogène avec l'eau, entraînant une solubilité élevée. Le méthane, non polaire, ne peut pas former ces fortes interactions avec l'eau, ce qui le rend insoluble.