gaz:
* Énergie cinétique élevée: Les particules de gaz se déplacent rapidement et au hasard, collisant constamment les uns avec les autres et les parois de leur récipient.
* grandes distances entre les particules: Il y a beaucoup d'espace entre les molécules de gaz, permettant un mouvement et un mélange faciles.
* pas de positions fixes: Les particules de gaz sont libres de se déplacer n'importe où dans leur conteneur.
Liquides:
* Énergie cinétique modérée: Les particules liquides se déplacent moins rapidement que les particules de gaz, mais ont encore suffisamment d'énergie pour se déplacer.
* moins d'espace entre les particules: Les particules liquides sont plus proches les unes des autres que les particules de gaz, mais ont toujours une certaine liberté pour se déplacer.
* pas de positions fixes (mais mouvement limité): Les particules liquides peuvent se déplacer, mais leur mouvement est limité par la présence de particules voisines.
solides:
* Énergie cinétique faible: Les particules solides vibrent en positions fixes. Ils n'ont pas assez d'énergie pour se déplacer librement.
* très peu d'espace entre les particules: Les particules solides sont étroitement emballées ensemble, laissant très peu d'espace pour le mouvement.
* Positions fixes: Des particules solides sont maintenues dans une disposition rigide et ordonnée.
La diffusion nécessite que les particules se déplacent d'une zone de concentration élevée à une zone de faible concentration. Parce que les particules de gaz et de liquide ont la liberté de se déplacer, elles peuvent diffuser. Cependant, la nature étroitement emballée et fixe des solides empêche ce type de mouvement, ce qui rend la diffusion impossible.
Pensez-y comme ceci:
* gaz: Imaginez une pièce pleine de gens avec beaucoup d'espace pour vous déplacer. Ils peuvent facilement se propager et se mélanger.
* liquide: Imaginez des gens emballés ensemble dans un ascenseur bondé. Ils peuvent toujours se déplacer, mais leur mouvement est restreint.
* solide: Imaginez des gens debout dans une ligne serrée. Ils ne peuvent vibrer qu'en place et ne peuvent pas se déplacer librement.
Bien que les solides ne se diffusent pas, ils peuvent présenter un processus très lent appelé * interdiffusion *, où les atomes à l'interface de deux solides différents peuvent échanger lentement les positions. Il s'agit d'un processus très lent et n'est généralement significatif qu'à des températures élevées.
