* liaison: SiO2 a une structure covalente de réseau. Cela signifie que les atomes de silicium et d'oxygène sont liés ensemble dans un réseau géant en trois dimensions de fortes liaisons covalentes. Le CO2, en revanche, est une molécule simple avec des forces intermoléculaires faibles (forces Van der Waals) entre les molécules.
* Force des liaisons: Les liaisons covalentes sont beaucoup plus fortes que les forces de van der Waals. Pour briser le réseau de liaisons covalentes dans SiO2, beaucoup plus d'énergie est nécessaire que de surmonter les faibles forces intermoléculaires dans le CO2.
point d'ébullition:
* sio2: 2230 ° C (4028 ° F)
* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)
en bref: La forte liaison covalente dans SiO2 rend extrêmement difficile la rupture, conduisant à son point d'ébullition très élevé. La structure moléculaire simple du CO2 et les faibles forces intermoléculaires entraînent un point d'ébullition beaucoup plus bas.
