1. Le rôle des électrons:
* Electrons de valence: Les atomes ont des électrons dans différents niveaux d'énergie ou coquilles. Les électrons dans la coque la plus externe, appelés électrons de valence, sont impliqués dans la liaison.
* Règle d'octet: Les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de huit électrons dans leur coque la plus externe. Ceci est connu comme la règle des octets.
2. Types de liaisons chimiques:
* liaisons ioniques: Impliquez le transfert d'électrons d'un atome à un autre. Cela crée des ions (atomes chargés) avec des charges opposées qui s'attirent mutuellement.
* Exemple: Chlorure de sodium (NaCl) - Le sodium perd un électron pour devenir un ion chargé positivement (Na +), tandis que le chlore gagne un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-). Les charges opposées attirent, formant un lien ionique.
* liaisons covalentes: Impliquez le partage d'électrons entre les atomes. Cela crée un arrangement stable où les deux atomes ont une coquille la plus externe remplie.
* Exemple: Eau (H2O) - Deux atomes d'hydrogène partagent des électrons avec un atome d'oxygène. Chaque atome d'hydrogène gagne un électron pour remplir sa coquille, tandis que l'oxygène a huit électrons dans sa coquille extérieure.
* liaisons covalentes polaires: Si les électrons partagés ne sont pas partagés également entre les atomes (en raison des différences d'électronégativité), une extrémité de la molécule aura une charge légèrement positive et l'autre extrémité aura une charge légèrement négative. C'est ce qu'on appelle une molécule polaire.
* liaisons covalentes non polaires: Si les électrons partagés sont partagés de manière égale, la molécule n'est pas polaire.
3. Formation des obligations:
* Libération d'énergie: Lorsque les atomes se lient, l'énergie est libérée, ce qui rend la liaison stable.
* Force de liaison: La force d'une liaison dépend du nombre d'électrons partagés et du type d'atomes impliqués.
en résumé:
Les molécules sont formées lorsque les atomes se lient ensemble pour obtenir une configuration plus stable. Le type de liaison formé (ionique ou covalent) dépend de la façon dont les atomes interagissent les uns avec les autres, en particulier le transfert ou le partage d'électrons.
