1. Configuration d'électrons:
* Ils ont leur électron le plus extérieur dans l'orbitale 5D.
* Leurs électrons de différenciation (ceux qui déterminent leur place dans le tableau périodique) se trouvent dans l'orbitale 4F.
* Leur configuration d'électrons générale est [XE] 4Fatif
2. Propriétés physiques:
* Propriétés chimiques similaires: En raison des configurations d'électrons similaires, les lanthanides présentent des propriétés chimiques très similaires.
* Points de fusion et d'ébullition élevés: Ils ont des points de fusion et d'ébullition élevés en raison de la liaison métallique et d'un grand nombre d'électrons disponibles pour le lien.
* paramagnétique: La plupart des lanthanides sont paramagnétiques, ce qui signifie qu'ils sont attirés par les champs magnétiques, en raison de la présence d'électrons non appariés dans leurs orbitales 4F.
* Métaux brillants et blancs argentés: Ils sont généralement brillants et blancs argentés.
* relativement réactif: Ils réagissent avec l'air et l'eau, formant des oxydes.
3. Propriétés chimiques:
* États d'oxydation variable: Ils présentent une gamme d'états d'oxydation, +3 étant les plus courants.
* Formez des complexes: Les lanthanides forment facilement des complexes avec divers ligands en raison de leurs grands rayons ioniques et de leurs nombres de coordination élevés.
4. Applications:
* Éclairage à haute intensité: Utilisé dans les lampes fluorescentes, les lasers et les réverbères de haute intensité.
* Matériaux magnétiques: Certains lanthanides sont utilisés dans des aimants permanents en raison de leurs propriétés magnétiques.
* Catalyseurs: Ils agissent comme des catalyseurs dans diverses réactions chimiques.
* électronique: Utilisé en électronique en raison de leurs propriétés électroniques uniques.
* Imagerie médicale: Utilisé dans l'imagerie médicale, en particulier dans l'IRM et l'imagerie aux rayons X.
Points clés:
* Métaux de transition interne: Les lanthanides sont parfois appelés "métaux de transition intérieure" car les orbitales 4F sont "enterrées" à l'intérieur de l'atome.
* terres rares: Le terme "terres rares" est souvent utilisé pour les lanthanides, mais ils ne sont pas réellement rares dans la croûte terrestre.
Les lanthanides sont un groupe fascinant d'éléments avec un large éventail d'applications en raison de leurs propriétés électroniques et chimiques uniques.
