1. Loi de conservation de la masse: Dalton a observé que dans les réactions chimiques, la masse totale des réactifs est toujours égale à la masse totale des produits. Cela l'a amené à croire que la matière n'était pas détruite ou créée, mais plutôt réorganisée. Il a estimé que cela pouvait s'expliquer si la matière était composée de petites particules indivisibles (atomes).
2. Loi des proportions définies: Dalton a également observé que les composés chimiques contiennent toujours les mêmes éléments dans les mêmes proportions par masse. Par exemple, l'eau contient toujours 11,1% d'hydrogène et 88,9% d'oxygène par masse, quelle que soit sa source. Il a expliqué cela en suggérant que les composés sont formés par la combinaison de nombres spécifiques d'atomes de chaque élément.
3. Loi de plusieurs proportions: Cette loi stipule que lorsque deux éléments forment plus d'un composé, les masses d'un élément qui se combinent avec une masse fixe de l'autre élément sont dans des rapports de petits nombres entiers. Par exemple, le carbone et l'oxygène peuvent former à la fois le monoxyde de carbone (CO) et le dioxyde de carbone (CO2). Le rapport de l'oxygène dans ces deux composés est de 1:2. Cela a renforcé l'idée de Dalton que les composés ont été formés par la combinaison d'atomes dans des rapports fixes.
4. Simplicity and Elegance: La théorie de Dalton était remarquablement simple et élégante. Il a fourni une explication unificatrice pour une gamme d'observations chimiques qui n'avaient pas été liées auparavant. Cette simplicité le rendait attrayant aux scientifiques à l'époque, contribuant à son acceptation généralisée.
Il est important de noter que la théorie de Dalton n'était pas sans défauts. Il ne tenait pas compte de l'existence de particules subatomiques, et il a résumé à tort que les atomes étaient indivisibles. Cependant, sa théorie a jeté les bases de la théorie atomique moderne et ses idées sur la nature des atomes ont révolutionné notre compréhension de la matière.
