Voici pourquoi:
* Structure du réseau: Une structure de réseau est un arrangement répétant hautement ordonné de particules (atomes, ions ou molécules) en trois dimensions. Cet arrangement crée un modèle géométrique régulier.
* solides cristallins: Ces solides ont un schéma distinct et répétant de leurs particules constitutives, ce qui leur donne une forme bien définie et un degré élevé de symétrie.
Des exemples de solides cristallins comprennent:
* sel (NaCl): Ses ions sont disposés dans un réseau cube.
* Diamond: Ses atomes de carbone forment un réseau tétraédrique.
* Quartz (SiO2): Ses atomes de silicium et d'oxygène forment un réseau complexe.
Caractéristiques clés des solides cristallins:
* Points de fusion tranchants: En raison de leur structure rigide, ils fondent à une température spécifique.
* anisotropie: Leurs propriétés peuvent varier en fonction de la direction dans laquelle ils sont mesurés (par exemple, un cristal peut être plus difficile dans une direction que l'autre).
* Clivage: Ils peuvent se briser le long de plans spécifiques, produisant des surfaces plates.
Contrairement aux solides cristallins, solides amorphes Manque d'une structure répétée bien définie. Leurs particules sont disposées au hasard, conduisant à des propriétés comme:
* pas de point de fusion tranchant: Ils s'adoucissent progressivement sur une gamme de températures.
* isotropie: Leurs propriétés sont les mêmes dans toutes les directions.
* Fracture: Ils se brisent irrégulièrement, produisant des bords déchiquetés.
