* Les métaux sont d'excellents conducteurs d'électricité. Cela est dû à leurs électrons en mouvement libre.

* Les non-métaux sont généralement de mauvais conducteurs d'électricité. Ils ont tendance à maintenir leurs électrons fermement, ce qui rend difficile pour les électrons de s'écouler librement.

Lorsqu'un métal réagit avec un non-métal, ils forment un composé ionique. Les composés ioniques sont formés par le transfert d'électrons du métal vers le non-métal.

* Les composés ioniques, à l'état solide, sont généralement de mauvais conducteurs d'électricité. Les ions sont maintenus dans une structure de réseau rigide et n'ont pas la liberté de se déplacer et de transporter un courant électrique.

* Cependant, les composés ioniques dissous dans l'eau (formant une solution d'électrolyte) deviennent de bons conducteurs. Les ions deviennent libres de se déplacer dans la solution, permettant l'écoulement du courant électrique.

en résumé:

* Le métal lui-même reste un bon conducteur.

* Le non-métal lui-même reste un mauvais conducteur.

* Le composé ionique formé est généralement un mauvais conducteur à son état solide, mais peut être un bon conducteur lorsqu'il est dissous dans l'eau.

Exemple:

* sodium (métal) + chlore (non métal) -> chlorure de sodium (NaCl) (composé ionique)

* Le NaCl solide est un mauvais conducteur.

* NaCl dissous dans l'eau est un bon conducteur.