* strontium réagit avec l'acide chlorhydrique: Le strontium est un métal hautement réactif, et il réagit facilement avec l'acide chlorhydrique.

* L'hydrogène gazeux est produit: Les ions hydrogène (H +) de l'acide chlorhydrique se combinent pour former l'hydrogène gazeux (H2), qui est libéré sous forme de bulles.

* chlorure de strontium est formé: Le métal strontium réagit avec les ions de chlorure (Cl-) de l'acide chlorhydrique pour former du chlorure de strontium (SRCL2).

L'équation chimique de cette réaction est:

Sr (s) + 2hcl (aq) → srcl2 (aq) + h2 (g)

en résumé:

* L'hydrogène de l'acide chlorhydrique est converti en hydrogène gazeux et libéré dans l'atmosphère.

* Le métal strontium est oxydé pour former du chlorure de strontium.

Cette réaction est un exemple classique d'une réaction de déplacement unique Lorsqu'un métal plus réactif (strontium) déplace un métal moins réactif (hydrogène) de son composé.