Volatilité fait référence à la tendance d'une substance à vaporiser ou à s'évaporer à une température donnée. Plus la volatilité est élevée, plus il est facile pour une substance de passer d'un liquide à un gaz.

Facteurs affectant la volatilité:

* Forces intermoléculaires: Les forces intermoléculaires plus faibles entraînent une plus grande volatilité. Le benzène a des forces de dispersion de Londres plus faibles par rapport à l'hexane en raison de sa structure plane et des électrons délocalisés.

* Poids moléculaire: Les substances de poids moléculaire plus faible ont tendance à être plus volatiles. L'hexane a un poids moléculaire plus élevé que le benzène.

Comparaison:

* benzène:

* Forces intermoléculaires plus faibles (forces de dispersion de Londres)

* Poids moléculaire inférieur (78 g / mol)

* hexane:

* Forces intermoléculaires plus fortes (forces de dispersion de Londres)

* Poids moléculaire plus élevé (86 g / mol)

Conclusion:

En raison de ses forces intermoléculaires plus faibles et de son poids moléculaire plus faible, le benzène est plus volatile que l'hexane. Cela signifie que le benzène s'évaporera plus facilement à une température donnée.